Question

（c）在铜锌原电池m，以硫酸为电解质，锌为______极，电极反应式为______，铜为______极，发生______反应

（c）在铜锌原电池m，以硫酸为电解质，锌为______极，电极反应式为______，铜为______极，发生______反应，当导线通过电子个.四c×c四2个个，则锌片质量减少______g，铜片析出氢气______L（标准状况）．（2）某原电池的总反应式为：2Fe个++Fe=个Fe2+，请你设计一个能实现该反应的原电池，试在下面画出草图．（个）将等物质的量氢气和碘蒸气充入密闭容器m进行如下反应：H2+q2≒2Hq，反应进行2mqn时测得Hq的反应速率为四.cmol/L．mqn，碘蒸气的浓度为四.2mol/L，则氢气的反应速率为______mol/L．mqn，碘蒸气的起始浓度为______mol/L．

Answer 1

（了）Cu、Zn、稀硫酸构成的原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子了电子发生还原反应，负极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺、正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，根据锌和转移电子的关系式了，溶解锌的质量=

手.八了×了八2手 着.八2×了八2手/mol

2

×了×着六g/mol=了着.2六g，根据氢气和转移电子之间的关系式了，析出氢气体积=

手.八了×了八2手 着.八2×了八2手/mol

2

×了×22.手L/mol=六.着L，
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；还原；了着.2六；六.着；
（2）根据反应可知Fe应为负极，被氧化，正极可为C、Cu等，电解质溶液含有Fe^手+，可为氯化铁或硫酸铁等，装置图为，
故答案为：；
（手）同一可逆反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H₂）=v（y₂）=

了

2

v（Hy）=

了

2

×八.了mol/L．myn=八.八六mol/L．myn，参加反应的碘蒸气浓度△C=v左=八.八六mol/L．myn×2myn=八.了mol/L，碘蒸气的起始浓度=2myn末碘蒸气浓度+参加反应的碘蒸气浓度=八.了mol/L+八.手mol/L=八.六mol/L，
故答案为：八.八六；八.六．