Question

物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G

物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题： 请回答些列问题：（1）写出甲的电子式是 ．（2）写出反应Ⅰ的化学方程式 ．（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L －1 的X与b mol·L －1 的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数 ．（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水． ①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ． ；Ⅱ． ．②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是 ．





Answer 1

（每空2分，共14分） （1）  （2分）      （2）4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O （2分） （3）c(NO 3 — )=c(NH 4 + )＞c(OH — )= c(H + ) ；       （各2分，共4分） （4）①Al-3e —  =  Al 3—  ； 4OH - - 4e - ＝ 2H 2 O + O 2 ↑  ②CO 2 （各2分，共6分）

试题分析： （1）由题干信息可知甲为过氧化钠； （2）反应Ⅰ涉及氨的催化氧化； （3）溶液X为氨水。如果溶液呈中性，则氨水过量，混合后的溶质为NH 4 NO 3 和NH 3 · H 2 O，根据溶液中电荷守恒，可得：c(NO 3 — )=c(NH 4 + )＞c(OH — )= c(H + ) NH 3 · H 2 O   NH 4 +   + OH — K =   c(NH 4 + )= c(NO 3 — )=b mol·L －1 ； c(OH — )=10 -7 mol·L －1  ；  c（NH 3 · H 2 O）=（a – b） mol·L －1 代入计算可得答案。 （4）单质乙为Al，非惰性电极做阳极，优先放电，同时OH — 在阳极也会放电。 熔融的碳酸盐为电解质，则正极反应为：2O 2 + 8 e - + 4CO 2 = 4CO 3 2-    负极反应为：CH 4 – 8 e - +4CO 3 2- = 5CO 2 + 2H 2 O 所以必须有CO 2 参与循环反应。