Question

下列说法正确的是 A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H + )＝c(OH － ) B．

下列说法正确的是 A．0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H + )＝c(OH － ) B．100 ℃时，纯水中c（H + ）＝1×10 －6 mol·L －1 ,此时纯水显酸性 C．25℃时，将pH＝a的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pH＝b，则a＞b D．25℃时， ＝0.1 mol/L的溶液中，Na + 、CO 3 2 － 、Cl － 一定能大量共存

Answer 1

D

A. 0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，酸碱恰好完全反应，恰好生成氯化铵，为强酸弱碱盐，溶液显酸性； B.判断溶液酸碱性最根本的衡量标准为C（H + ）=C（OH - ）, 100 ℃时，纯水中C（H + ）=C（OH - ）=1×10 －6 mol·L －1 呈中性； C. 将pH＝a的醋酸溶液稀释,溶液酸性减弱，溶液的pH变大，所以b＞a。