Question

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大，C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4．EB4蒸气的密度是相同条件下空气密度的3.586倍，（1）指出A在周期表中的位置______；（2）写出D2A2的电子式______，写出CB与EA2反应的化学方程式______；（3）如表是不同物质中的键长和键能的数据，其中a、b、d未知，通过表中的数据分析，估计出a、b、c、d的大小顺序为______共价键C-CC=CC≡CC-OC=OH-FN=NN≡N键长（nm）0.1540.1340.1200.1430.1220.0920.1200.110键能（kJ/mol）ab 358c=805569d 氟和氟盐是化工原料，由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．（4）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是______；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，则F2在电解池的______极产生．（5）利用化学反应也能制取氟，请配平下列化学方程式：______K2MnF6+______SbF5→______KSbF6+______MnF3+______F2↑（6）一定浓度的HF和Al（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图．用NaOH使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：______．

Answer 1

依据分析可知：A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，
（1）A为氧，O处于元素周期表中第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）D₂A₂为Na₂O₂，Na₂O₂是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，HF与SiO₂反应生成四氟化硅和水，反应的化学方程式
为：4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂O，故答案为：；4HF+SiO₂=SiF₄+2H₂O；
（3）依据C-O和C=O的键长与键能得知：键长越大，键能越小，由于在同一周期中，原子半径C＞N＞O，且C-C、C=C、C=O、N=N的键长分别为：0.154＞0.134＞0.122＞0.120，故C-C、C=C、C=O、N=N的键能大小分别为：C-C＜C=C＜C=O＜N=N，即a＜b＜c＜d，故答案为：d＞c＞b＞a；
（4）电解物质时需要物质在液态是能导电，而氟化氢是共价化合物，纯液体时不电离，所以不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，电解池阳极上发生的是失电子的氧化反应，电极反应式为HF₂^--2e^-=F₂+H⁺，
故答案为：氟化氢是共价化合物纯液态时不电离；阳；
（5）K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆ 和MnF₃，依据化合价升高和降低相同即电子守恒，Mn元素化合价降低从+4价变化为+3价，F元素的化合价升高从-1价变化为0价，依据原子守恒、电子守恒配平方程式为：2K₂MnF₆+4SbF₅=4KSbF₆+2MnF₃+F₂↑，故答案为：2；4；4；2；1；
（6）由图可知溶液pH=5时，混合液中铝的微粒为AlF₂⁺、AlF₃，pH值=7时，铝的微粒为Al（OH）₃，即AlF₂⁺、AlF₃与OH^-反应生成Al（OH）₃、F^-，反应离子方程式为AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-，故答案为：AlF₂⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓+2F^-、AlF₃+3OH^-=Al（OH）₃↓+3F^-．