Question

实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题．实验步骤有关

实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制500mL 0.2mol?L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题（1）计算所需浓H2SO4体积为（保留一位小数）需要浓H2SO4体积为______mL．（2）量取浓H2SO4用______mL量筒量取所需浓H2SO4 （填“10”、“50”或“100”）（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌．冷却到室温．（4）将烧杯中的溶液转移至______中（填实验仪器）；（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶．（8）出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）①没有进行操作步骤（5）______；②在第（4）步不慎有少量液体流到容量瓶外______；③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水______；④在定容观察液面时，俯视刻度线______；（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm时，改用______向容量瓶中滴加蒸馏水至______，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．

Answer 1

（1）根据C=

1000ρω%

M

可知浓硫酸的浓度C=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，设需要的浓硫酸的体积为VL，根据溶液的稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×VL=0.5L×0.2mol?L^-1
解得V=0.0054L=5.4ml
故答案为：5.4；
（2）需要的浓硫酸为5.4ml，则根据量筒的选用规则是“大而近”，故选用10ml的量筒，故答案为：10；
（4）移液是将稀释并冷却的溶液转移到500ml容量瓶中，故答案为：500ml容量瓶；
（7）定容时，继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管进行定容，要逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管，溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（8）①没有进行操作步骤（5），导致溶质损失，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
②在第（4）步不慎有少量液体流到容量瓶外，会导致溶质损失，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③容量瓶没干燥，内壁附有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，故答案为：无影响；
④在定容观察液面时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．