Question

天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很广泛的利用价值．Ⅰ．南海某小岛上，科学家对岛上山泉水进行分

天然海水中含有非常丰富的化学元素，具有很广泛的利用价值．Ⅰ．南海某小岛上，科学家对岛上山泉水进行分析化验，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子．若要除去Ca2+、Mg2+可以往水中加入消石灰和纯碱，添加试剂时应先加______后加______．Ⅱ．工业上对海水资源综合利用利用的部分工艺流程如图所示．（1）如果电解时直接将电极放入盛有饱和食盐水的烧杯里，可得到一种消毒液，其总反应的化学方程式是______．（2）海水中溴元素以Br-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应的离子方程式是______；步骤③通入二氧化硫的目的是______，其反应的化学方程式是______．步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，请解释其原因：______．

Answer 1

I．若要除去Ca²⁺、Mg²⁺可以往水中加入消石灰和纯碱，除杂原则是不能引入新的杂质，过量的钙离子加入碳酸钠除去，所以加入试剂顺序是消石灰，纯碱；
故答案为：消石灰；纯碱；
II．（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠溶液、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，总反应的化学方程式为：NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑，
故答案为：NaCl+H₂O

通电  .

NaClO+H₂↑；
（2）海水中溴元素以Br^-形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如上图．步骤①反应是氯气和溴离子反应生成溴单质，反应的离子方程式为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；过程中得到溴单质，通过热空气吹出后用二氧化硫吸收得到溴离子，在氯水溶液中重新得到溴单质；步骤③通入二氧化硫富集溴元素；溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃．温度过高或过低都不利于生产，溴单质的易挥发性，蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率低；
故答案为：2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-；富集溴元素；SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；温度过高，大量水蒸气会随溴排出，溴中水蒸气增加，温度过低，溴不能完全蒸出，产率低．