Question

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：（1）A是______元素，B是______元素，C是______元素；（2）B的离子结构示意图是______，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该反应的化学方程式是______；（3）A、C元素形成化合物的电子式是______，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是______（填氢化物化学式）．（4）写出A、B最高正价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式：______．

Answer 1

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，1molA的单质能跟盐酸反应，在标准状况下可置换出11.2L的H₂，氢气的物质的量是0.5mol，根据转移电子相等知，A是第IA族元素，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A是Na元素，B是Al元素，C是Cl元素．
（1）通过以上分析知，A、B、C分别是Na、Al、Cl，故答案为：Na、Al、Cl；
（2）B离子是铝离子，有2个电子层，最外层有8个电子，所以其离子结构示意图为：，与B的离子具有相同电子数的微粒中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，则该分子是氨气分子，氨气和盐酸反应生成氯化铵，所以该反应的化学方程式 NH₃+HCl═NH₄Cl，故答案为：，NH₃+HCl═NH₄Cl；
（3）A和C是形成的化合物是氯化钠，其电子式是，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，周期表中与C上下相邻的同主族元素形成的气态氢化物中，稳定性最强的是HF，
故答案为：，HF；
（4）A的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，B的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝能和强碱反应生成盐和水，所以其离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．