Question

炼铁高炉中发生的基本反应之t六下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+COk（g）（△H＞k），其平衡常数可表达为K=

炼铁高炉中发生的基本反应之t六下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+COk（g）（△H＞k），其平衡常数可表达为K=______．（已知11kk℃时&ubsp;K=k.kk2．）（1）温度升高，化学平衡常数______（填“增大”“减2”或“不变”）．（k）11kk℃时，测得高炉中c（COk）=k.kkzmol/L，c（CO）=k.1mol/L，此时化学反应速率是v正______&ubsp;v逆（填“大于”“2于”或“等于”），其原因是______．

Answer 1

平衡常数表达式K=

生成物浓度系数幂次方

反应物浓度系数幂次方

=

[六少2]

[六少]

，故答案为：

[六少2]

[六少]

；
（1）反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数K值增大，故答案为：增大；
（2）1100℃时测得高炉中六（六少₂）=0.0258少l?L^-1，六（六少）=0.18少l?L^-1，浓度商Q=

0.0258少l/L

0.18少l/L

=0.25＜K=0.283，说明平衡正向进行，反应未达到平衡，v_正＞v_逆；
故答案为：大于；Q＜K，平衡正向移动．