下列说法中,错误的是(  )①合金比纯金属具有较好的性能,硬度都比成分金属大,熔点比成分金属的低②

下列说法中,错误的是()①合金比纯金属具有较好的性能,硬度都比成分金属大,熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中... 下列说法中,错误的是(  )①合金比纯金属具有较好的性能,硬度都比成分金属大,熔点比成分金属的低②常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属③将钢闸门与电源正极相连,可防止其在海水中被腐蚀④Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应⑤Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应,且两单质的作用相同⑥Na久置于空气中,可以和空气中的有关物质发生反应,最终生成Na2CO3⑦制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法.A.①②⑥B.④⑤C.③④⑦D.③④⑤⑦ 展开
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熊海萍
推荐于2016-09-11 · 超过63用户采纳过TA的回答
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①合金具有良好的物理、化学或机械性能,硬度一般比它的各成分金属大,熔点一般比它的各成分金属低,故①正确;
②活泼金属钠、镁、铝等可以利用电解法制备,通过电解熔融氯化钠、氯化镁制备钠和镁,电解熔融氧化铝制备铝,故②正确;
③依据电解池中阴极被保护分析,将钢闸门与电源正极相连,铁做阳极失电子发生氧化反应溶解,闸门被腐蚀,不能防止其在海水中被腐蚀,故③错误;
④Fe在常温下与浓硝酸浓硫酸发生钝化,故④错误;
⑤铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价,只作还原剂;Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,氯元素从0价,变为NaCl中的-1价为氧化剂,变为NaClO中的+1价为还原剂,所以氯气既作氧化剂又作还原剂,两单质的作用不相同,故⑤错误;
⑥Na的性质活泼,易与空气中氧气反应生成Na2O,反应为4Na+O2=2Na2O,Na2O易与水反应生成NaOH,反应为Na2O+H2O=2NaOH,NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O,Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3,故⑥正确;
⑦AlCl3、FeCl3、CuCl2溶于水均水解分别生成氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化铜,因盐酸为挥发性酸,氯化氢挥发促进盐类水解,所以制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法,故⑦错误;
故选:D.
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