Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．（1）请写出元素d的基态原子电子排布式

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．（1）请写出元素d的基态原子电子排布式______．（2）b元素的氧化物中b与氧元素之间的共价键类型是______．其中b原子的杂化方式是______．（3）a单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示．若已知a的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，a的相对原子质量为M，则一个晶胞中a原子的数目为______，该晶体的密度为______（用字母表示）．





Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，a为Al、b为Si、d为Cr，
（1）Cr为24元素，核外有24个电子，根据洪特规则的特例，d轨道半充满时更稳定，其电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（2）SiO₂晶体中Si-O中Si、O对键合电子吸引力不同，为极性共价键，晶体中Si原子成4个Si-O键，杂化轨道数目为4，Si的杂化方式是sp³杂化，
故答案为：极性共价键；sp³；
（3）晶胞中Al原子数目为：8×

1

8

+6×

1

2

=4；该晶胞的质量m=4×

M

NA

，该晶胞的体积V=（4×d×

2

2

）³=16

2

d³，晶胞密度ρ=

m

V

=

4× M NA

16 2 d3

=

M

4 2 d3NA

，
故答案为：4；

M

4 2 d3NA

．