Question

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10 剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）（2）10g样品完全反应产生氢气质量为多少？

Answer 1

（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g且都是铜的质量，黄铜样品中锌的质量为：10g-6.75g=3.25g；
（2）设生成氢气的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
3.25g           x

65

3.25g

=

2

x

解得：x=0.1g
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；
（2）氢气总质量为0.1g．