Question

常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是

常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸。怎么证明的，什么意思

Answer 1

A．0.1mol?L-1醋酸溶液pH大于1，则说明醋酸没有完全电离，所以能说明醋酸是弱电解质，故A不选；B．与同体积同浓度的盐酸比，相同条件下，醋酸的导电能力弱，说明醋酸中氢离子浓度小，则醋酸不完全电离，能说明醋酸是弱电解质，故B不选；C．两种溶液的浓度未知，虽然醋酸溶液的pH比盐酸的pH大，说明醋酸是否完全电离，所以不能说明醋酸是弱电解质，故C选；D．取同体积，同pH值的盐酸和醋酸与同浓度氢氧化钠反应，醋酸需氢氧化钠溶液的体积大，说明醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则醋酸不完全电离，为弱电解质，故D不选；故选C．

Answer 2

如果醋酸完全电离，H离子浓度应该是0.1mol/l，pH和0.1mol盐酸一样大
然而醋酸pH比盐酸的，说明H离子浓度小于0.1mol/l,即只有一部分醋酸电离
所以，醋酸是弱电解质，弱酸

追问

噢，对，谢谢

Answer 3

同样浓度同样温度，盐酸酸性强，说明它电离出的氢离子多，所以是强酸

追答

更准确说是盐酸电离氢离子的能力强