Question

初三化学溶液题目

一直浓硫酸的密度比稀硫酸的密度大，将质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶质的质量分数？
A无法确定 B大于50% C等于50% D小于50%

Answer 1

已知硫酸的浓度越大，密度越大。将质量分数分别为10%和90%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的溶质质量分数为（ ）

A无法确定 B大于50% C等于50% D小于50%
解： 因为取的是等体积的溶液，硫酸溶液的浓度越大，密度越大。
所以浓的硫酸的溶液质量就大，所含的溶质质量就大，所以质量分数为大于50%，如果难于理解，举实例计算
假定浓硫酸密度为1.8，稀硫酸密度为1.2
则 [(V*1.2*10%+V*1.8*90%)/ v*1.2+v*1.8]×100％＝58％

答案：B
希望采纳为最佳答案~谢谢

Answer 2

C,设两种溶液的质量均为m，则溶质总质量为0.9*m+0.1*m=m，混和后总质量为2m，则混合后质量分数为m/2m=50%.若是等体积混合就要选B了，原因如下：设两种溶液的质量分别为m1，m2，密度分别为a1，a2，混合后溶液质量分数=（0.9*m1+0.1*m2）/（m1+m2），由于是等体积混合，则有m1/a1=m2/a2，因为a1>a2，则m1>m2，将质量分数表达式与0.5相减，结果就很明显了。

Answer 3

C等于50%