Question

几道化学题

1 下列物质中含有非极性共价键的离子晶体是
A H2O2 B N2 C NaOH D K2O2
2 下列化合物中，熔点最高的是
A KF B MgO C CaO D NaCl
．下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是

A 图①和图③ B 图②和图③ C 只有图① D 图①和图④

Answer 1

1、D 过氧根非极性键，其与钾离子离子键
2、B 电荷多，离子半径小，离子键强，熔点高
3、D NaCl面心立方晶体

我是第一个答题的，气愤错误解释也推荐？？？？？忍不住补充！！！
补充：推荐答案每问解释都有错的！！！
1、N2只含非极性键，非极性分子，单质，不是化合物。
2、选项都是离子化合物，比什么原子半径，还谈什么共价键？
3、二氧化硅并不是SiO4，而是立体网状结构，只是基本单元是正四面体的结构，其实因为原子个数比为1:2，所以化学式就是SiO2。不可能应该是SiO4，却因为SiO2长得帅，长得雷人，选它，对吧？而氯化钠只是一个晶胞中分摊得到Na4个，Cl4个，但不代表就是Na4Cl4。NaCl只是最简个数比，不是分子式，是化学式。

Answer 2

1、A和B都是共价键分子化合物，所以不含有非极性共价键，因为他们都是不对称的，所以是有极性。C是含有离子键，所以错误。D含有过氧基-O-O-的化合物。可看成过氧化氢的衍生物，分子中含有过氧离子（O2^2-）是其特征，所以正确。
2、这个根据高中必修二的元素周期表看。原子之间距离最小，也就是共价键最短的，熔点最高。有题意得B是正确的。
3、选D。以二氧化硅为例子，二氧化硅其实是正四面体的结构，其实应该是SiO4的，但是写成化学式就是SiO2。而氯化钠就是Na4Cl4,所以选D