Question

高一化学题.

纳的化合物的相关计算题型。
加热10.0g NaCO3 和 NaHCO3 的混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为8.45g，求混合物中NaCO3的质量分数。
请麻烦写一下过程。

Answer 1

加热，碳酸氢钠分解为碳酸钠和水和二氧化碳，所以整个过程减少的质量为水和二氧化碳的质量，采用差量法：
2NaHCO3 =加热=Na2CO3 + H2O +CO2 差值
2x 84 106 18 44 62
m 10.0 - 8.45 = 1.55 (g)
so
m = 4.2 g
m(Na2co3) =10.0 - 4.2 = 5.8 (g)
质量分数=5.8 / 10 x 100% =58%

Answer 2

剩余的固体是碳酸钠
这个直接用元素守恒就可以了
设有xmolNaHCO3，ymolNa2CO3
那么知道了84x+106y=10①
且最后根据Na元素的守恒知道了碳酸钠的物质的量是y+0.5xmol
即106（y+0.5x）=8.45②
根据①②解得x=0.05
所以有碳酸氢钠是0.05*84=4.2g
即碳酸钠的质量是5.8g
即质量分数是58%