Question

【 急急急急。 谢各位亲了 】 关于化学溶液的组成及表示方法的 2道题。

1丶 实验室需要配置20％的硫酸溶液600克。 问需要98％的浓硫酸多少毫克?【 已知：98％的浓硫酸密度是1.84克/毫升】

2丶 取含碳酸钙80％的石灰石5克。 放入盛有50克稀盐酸的烧杯中。恰好完全反映。【其中的杂质不溶于水，也不许盐酸反应】 计算：

（1）这种稀盐酸中溶质的质量分数？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？

【 帮下忙各位化学好旳亲们。

要正规的格式。 打出来。 谢了谢了。】

Answer 1

1.m1*w1=m2*w2
98%m1=600g*20%
m1=122.45g
v=m/p=122.45g/1.84g/ml=66.55ml

2.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 73 111 44
80%*5g 50g*x y z
100/71=4g/50gx
x=5.84%
反应后所得的是氯化钙溶液，溶质氯化钙的质量由化学方程式可以得出。
y=4.44g
溶液质量等于石灰石质量（不包括杂质）加上盐酸溶液的质量再减去生成的气体二氧化碳的质量。
z=1.76g
溶液质量=80%*5g+50g-1.76g=53.24g
反应后所得溶液中溶质质量分数=4.44g/53.24g*100%=8.34%
数字看上去不是太整，方法应该没问题的。

Answer 2

600*20%/98%=
(5*80%*2*36.5/100)/50=
............................................