化学计算 将一定量的石灰石放入杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应后(杂质不溶解，也不参加反应）。。。。
将一定量的石灰石放入杯中加入100g稀盐酸恰好完全反应后(杂质不溶解，也不参加反应）杯中物质的总质量比反应前减少8.8g。计算所用盐酸的质量分数。详细点啦。化学不大好要有...
将一定量的石灰石放入杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应后(杂质不溶解，也不参加反应）杯中物质的总质量比反应前减少8.8g。计算所用盐酸的质量分数。
详细点啦 。 化学不大好 要有方程式 展开
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CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
8.8g是CO2的质量，CO2的物质的量8.8/44（CO2式量44）
因为CO2和碳酸钙物质的量1:1关系，所以碳酸钙物质的量也是8.8/44
算出来碳酸钙的质量100/44*8.8=20g （碳酸钙式量100）
恰好完全反应，则盐酸质量（36.5*2）/44*8.8=14.6g
所以质量分数14.6/100=14.6%【质量分数=盐酸质量/总质量】
学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩
8.8g是CO2的质量，CO2的物质的量8.8/44（CO2式量44）
因为CO2和碳酸钙物质的量1:1关系，所以碳酸钙物质的量也是8.8/44
算出来碳酸钙的质量100/44*8.8=20g （碳酸钙式量100）
恰好完全反应，则盐酸质量（36.5*2）/44*8.8=14.6g
所以质量分数14.6/100=14.6%【质量分数=盐酸质量/总质量】
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减少的8.8g对应的是0.2mol二氧化碳 消耗的HCl为0.4mol 即12.8gHCl
所以盐酸的质量分数为12.8%
所以盐酸的质量分数为12.8%
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反应后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量
设盐酸溶质质量为X，根据方程式得73∶X=44∶8.8g
可算出溶质质量14.6g,所以溶质质量分数为14.6％
设盐酸溶质质量为X，根据方程式得73∶X=44∶8.8g
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