Question

高一化学~ 物质的量浓度..

100mL2mol/L的硫酸溶液中,H+,SO42-的物质的量浓度分别为_____,_____.从该溶液中取出10mL,取出的溶液的物质的量浓度为_____,其中溶质的质量为_____.

有详细过程~ 主要是后面2个空. 前面2个应该是4mol/L和2mol/L吧?

Answer 1

100mL2mol/L的硫酸溶液中,H+,SO42-的物质的量浓度分别为4mol/L,2mol/L
从该溶液中取出10mL,取出的溶液的物质的量浓度为2mol/L,其中溶质的质量为1.96g.

我就直接说后面两空了
取出的10mL浓度不变，体积为0.01L，溶质的物质的量为0.01*2=0.02，溶质是H2SO4，其质量为0.02*98=1.96g

Answer 2

前两个是对的，后两个是2mol/L、0.01*2=0.02mol，0.02*（2+32+16*4）=2.56g

Answer 3

100mL2mol/L的硫酸溶液中,H+,SO42-的物质的量浓度分别为_4mol/L____,__2mol/L___.从该溶液中取出10mL,取出的溶液的物质的量浓度为__2mol/L___,其中溶质的质量为__1.96g___.
解析:2mol/L的硫酸,因为每mol硫酸含H是2mol 含SO4 2-是1mol
所以这里是4mol/L和2mol/L
后面两个空,原因和前面两个一样的,和取出多少是没有关系的,只和硫酸的浓度有关 系所以依然是2mol/L 质量是10ml*2mol/L*98g/mol=1.96g

Answer 4

4,2,2,
10*10^3*2=0.02mol
0.02*98=1.96g

Answer 5

取出的硫酸溶液的物质的量浓度和原来一样应该不变是2mol/L，因为是同一溶液.。
100mL=0.1L，10mL=0.01L，原溶质有2mol/Lx0.1L=0.2mol，从该溶液中取出10mL，相当于取了1/10的溶质，则取出溶质为0.2molx1/10=0.02mol，所以溶质的质量为0.02x98g=1.96g