Question

初三化学、把10gCO和CO2混合气体通入过量的石灰水，，反应后过滤，得干燥的固体10克，原混合气体中CO的质

A.5g B.4.4g C.5.6g D10g

求详细分析 解答过程。

Answer 1

设原混合气体中COxg，则CO2（10-x）g，因为过量，所以CO2完全反应
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
44 100
(10-x)g 10g

44/(10-x)=100/10解得x=5.6

所以CO5.6g，C答案

Answer 2

CO2+Ca（OH)2=CaCO3+H2O，题干中的固体就是反应产生的碳酸钙CaCO3，也就是10/100=0.1molCaCO3,根据前面的公式可以知道混合气体里的CO2也是0.1mol，即0.1*44=4.4g,所以原混合气体中CO的质量为10-4.4=5.6g。