Question

为什么配制0.1mol/lhcl溶液1l需要量取浓hcl溶液9ml

Answer 1

CV=m/M，m是需要先求的纯盐酸的量，M是盐酸的摩尔质量，C和V是要配的盐酸的浓度和体积。
0.1*1=m/36.5，m为3.65克，进一步求需要的体积。

浓盐酸的密度是1.14，百分含量是37%，这样3.65/37%*1.14，结果是8.65ml，盐酸易挥发我们取的时候要稍微多取一点。

扩展资料：

将饱和食盐水进行电解，除得氢氧化钠外，在阴极有氢气产生，阳极有氯气产生，在反应器中将氢气和氯气通至石英制的烧嘴点火燃烧，生成氯化氢气体，并发出大量热，氯化氢气体冷却后被水吸收成为盐酸。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染的同时避免了爆炸风险。在生产上，往往采取使另一种原料过量的方法使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

Answer 2

当浓盐酸的物质的量浓度c=11.11mol/l时，配制这种浓度的盐酸，浓盐酸的体积我9毫升。
稀释公式：c1v1=c2v2
c1=c2v2/v1=0.1*1000/9=11.11mol/l

Answer 3

浓盐酸一般指质量分数为37%，摩尔浓度12mol/L的溶液。配制0.1mol/L的HCl溶液1L，即需要0.1mol的HCl。
V=n/c=0.1/12=8.3ml，考虑到浓盐酸挥发等问题，取9ml较为合理。