Question

甲烷分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的2s轨道和c原子的2p轨道混合起来形成的。为什么不是c原子的1s轨道？

Answer 1

甲烷分子（CH4）中的sp3杂化轨道是由中心碳原子的能量相近2s轨道和3个2p轨道杂化形成。sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，成为4个一样的轨道。
C的最外层电子：2s2 2p2，s轨道的一个电子被激发到空的p轨道，然后sp3等性杂化，形成4个一样的轨道，C为正四面体中心，4个轨道分别指向各个顶点，4个H与杂化后的4个电子分别形成西格马键，而C原子的1s轨道的能量太低。

Answer 2

因为按能量最低原理，要先杂化原子最外层电子，2p轨道在最外面。