化学、、、急求
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。称取了5.7g的钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应中队烧杯（包括溶液...
某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。称取了5.7g的钢样品，投入装有10.0g稀盐酸（足量）的烧杯（烧杯质量也为10.0g）中。在化学反应中队烧杯（包括溶液和残余固体）进行了四次称量，记录如下表：
反应时间 ： T0 T1 T2 T3
烧杯和药品质量/g ： 25.7 25.6 25.5 25.5 展开
反应时间 ： T0 T1 T2 T3
烧杯和药品质量/g ： 25.7 25.6 25.5 25.5 展开
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烧杯和药品的最后两次的质量不变了，说明反应完全，开始时候加入的所有的质量为5.7+10+10=25.7，最后的质量为25.5，所以根据方程式Fe+2Hcl=FeCl2+H2，质量守衡，氢气的质量为25.7-25.5=0.2，再根据方程式得出铁的质量为5.6，含铁量为5.6/5.7*100%=98.2%
不知答案正确与否，不过思路应该没问题，希望对你有帮助～
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富富路
2025-08-10 广告
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