Question

这个第12题怎么做啊，求化学大神详解！

Answer 1

等下

追问

怎么了

追答

还在磨过程

追问

恩，我也还不懂

追答

被我磨粗来惹↖(^ω^)↗

追问

我看看

OK，我也搞懂了，那今天就这样了，我的问题问完了，哈哈

明天要在线哈😊

追答

一般都在的

Answer 2

电解分两步，第一步电解出铜、氧气比例2:1，第二步电解出氢气、氧气比例2:1，两极放同样体积的22.4.说明第二步氧气释放体积11.2.推出第一步氧气的体积11.2得到第一步氧气得到电子数2mol，推出铜离子1mol，推出硝酸铜中的硝酸2mol.浓度为4mol/l,用总的减去，得硝酸钾2mol/l

Answer 3

阳极：2H2O-4e-=4H+ +O2↑
阴极：2Cu2+ +4e-=2Cu
这是一开始电解池是的反应,因为OH-的还原性强于NO3-,即OH-在阳极失电子；Cu2+的氧化性强于H+,故Cu2+先在阴极得电子.
随着反应的进行Cu2+的浓度降低,当其远小于H+浓度时,H+开始放电,即在阴极得电子：2H+ +2e-=H2↑,这样的话,最终
阴极放氢气 阳极放氧气，两种气体各1mol，阳极只有氧气产生，则总转移电子4mol，硝酸铜1mol，硝酸钾1mol

Answer 4

解析：

阳离子放电顺序：<Cu>2+ ＞ <H>+ ＞ <K>+
阴离子放电顺序：<OH>- ＞ <NO3>-

所以，
阴极反应为：<Cu>2+ + 2e → Cu
阳极反应为：4<OH>- - 4e → O2↑ + 2H2O

因为两极都收集到气体（标况下22.4L，物质的量为 1 mol）
所以可以肯定，<Cu>2+已经反应完全，还有一部分<H>+参与反应
则阴极副反应为：2<H>+ + 2e → H2↑

<OH>-与<H>+同为H2O电离产生，阳极生成1 mol O2 消耗 4 mol <OH>-，转移电子为 4 mol【选项B错误】
那么H2O电离出的<H>+同样为 4 mol，而阴极生成 1 mol H2 消耗 2 mol <H>+，
必然剩余 2 mol <H>+ 在溶液中，
电解后溶液中c（<H>+）= 2 mol / 500×10^（-3）L = 4 mol/L
【选项D错误】

4 mol <OH>- 失去 4 mol 电子，2 mol<H>+ 得到 2 mol 电子，那么可以肯定剩余的 2 mol 电子 必然为 <Cu>2+ 所得，
所以
n（<Cu>2+）= [（2 mol） / 2 ] = 1 mol【选项C错误】
c（<Cu>2+）= [（2 mol） / 2 ] / 500×10^（-3）L = 2 mol/L
根据电荷守恒有：
n（<NO3>-）= 6 mol/L × 500×10^（-3）L = 3 mol，带 3 mol 负电荷
n（<Cu>2+）= 1 mol，带 2 mol 负电荷
那必然 n（<K>+）= （3 mol - 2 mol）/ 500×10^（-3）L = 2 mol/L
【选项A正确】

故选择 A