Question

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把5%NA2CO3溶液蒸发掉32.4g水后,溶液变成40ml,溶质的质量分数变为21.2%,则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度时多少？

Answer 1

解：溶液物质的量浓度：C=n/V,浓缩后溶液的体积知道了，则问题转化为求碳酸钠的物质的量。
设其物质的量为Xmol，浓缩前溶液的质量为Mg，则浓缩前其质量分数 5%=106*X/M
浓缩后其质量分数为: 21.2%=106*X/(M-32.4),
由上述两式可得碳酸钠的物质的量为：0.02mol
所以浓缩后碳酸钠溶液的物质的量浓度 ：0.02/0.04=0.5mol/L(40mL=0.04L)

Answer 2

设NA2CO3的物质的量为n，列出关于NA2CO3质量分数的方程，106n/(106n/5%-32.4)=21.2%,因为NA2CO3的质量是不变的，求出n,体积已知，那浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度就知道了。

Answer 3

设：蒸发前总溶液质量为M，碳酸钠的质量为m
m/M=5% m/(M-32.4)=21.2%
=> m=2.12g n=mNa2CO3/MNa2CO3=0.02mol
C=n/V=0.02/0.04=0.5mol/L

Answer 4

根据蒸发前后溶质质量m没变来列式计算NA2CO3质量，进而求解其物质的量浓度
m/5% —32.4=m/21.2% 求出m 则c=m/（106×40×0.001）