Question

高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} 。恒容时,温度升高,

高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[C(CO2)(CH2O)}/[(CCO2)(H2)} 。恒容时,温度升高,K值增大，下列说法不正确的是：
A该反应的DH>0
B恒温下,增大压强,K值不变
C升高温度,H2的转化率减小
求讲解

Answer 1

反应的化学方程CO2+ H2--------H2O + CO
恒容 T升高 说明焓变小于零
A错
K只与T有关 所以B正确
由于焓变小雨0
所以 S=Q/T大于0（S 熵 Q 热量 T温度）
所以G=H-S*T小于0 （G 吉布斯自由能）
所以 反应向逆反应进行
所以氢的转化率变小
所以C正确