Question

在含有Fe3+和Cu2+的溶液里,加过量铁粉,反应完全,滤出金属残渣,其质量恰好与加入铁粉的质量相等,则原混合溶

液里的Fe3+和Cu2+物质的量的比是
A. 2:3 B.1:1 C3:2 D1:2

Answer 1

每64份Cu++被56份Fe置换，固体增加8份。如果消耗8份Fe，可以还原16份Fe+++ 。
所以溶液中质量比 Cu++ ： Fe+++ === 64 ：16
物质的量之比 Cu++ ： Fe+++ === 64/64 ：16/56 === 7 ：2
其实这个题目又是瞎出的，因为溶液必须是强酸性的，否则置换反应不能顺利进行，
而且Fe+++ 水解发生沉淀。既然是酸性，那么Fe粉消耗多少鬼才知道。

Answer 2

2Fe3+ + Fe=3Fe2+
2x x
Cu2+ + Fe= Cu + Fe2+
y y y
56x+56y=64y 7x=y
Fe3+和Cu2+物质的量的比是2x：y=2：7
无答案

Answer 3

我哭啊，昨晚第一个看到这题，用差量法算来算去都是2:7，发现没这个选项，害得我不敢回答……