Question

在一定温度压强和催化剂下把N2H2按1:3(体积比)混合当反应达平衡时 混合气中NH3占25%（体积比）

问
1 N2的转化率
2 反应前后体积之比
3 平衡混合气体的平均相对分子质量

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Answer 1

对于气体来说在同一状况下体积比 等于摩尔数之比
解：（1）
设加入N2 amol 则H2 3a mol
N2反应了xmol
N2 +3H2=可逆=2NH3
1 3 2
起始 a 3a 0
反应 x 3x 2x
剩余 a-x 3a-3x 2x
2x/（a-x+3a-3x+2x） *100%=25%
x=2a/5
N2的转化率=（2a/5）/x 100%=40%
N2 +3H2=可逆=2NH3
剩余 3a/5 9a/5 4a/5

（2）反应前后体积之比
(a+3a)/(3a/5 +9a/5 +4a/5)=4a/(16a/5)=5/4
3 平衡混合气体的平均相对分子质量
(28*a+2*3a)/(16a/5)=10.625

衡混合气体的平均相对分子质量