Question

测定空气中氧气成分的实验，现象是什么？结论是什么

测定空气中氧气成分的实验，现象是什么？结论是什么

Answer 1

实验现象:

1、 红磷燃烧，产生大量白烟；

2、 放热；

3、 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

实验结论：

1、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

2、空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

扩展资料：

空气中氧气含量的测定（注意事项）

1. 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。

2. 装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。

3. 冷却至室温再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。

4. 在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。

5. 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。

6. 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用硫代替红磷进行实验。

7. 不要用镁代替红磷。

原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。

参考资料：

百度百科--氧

百度百科--空气成分比例

百度百科--镁

Answer 2

　　测定空气中氧气含量的实验，现象是：
　　红磷在空气中燃烧，冒出大量的白烟，放出热量；等红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，水进入集气瓶，水平面上升约五分之一。
　　结论是：

　　氧气约占空气体积的五分之一。

　　实验原理：利用红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成五氧化二磷固体，使装置中的压强减小，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。

　　测定空气中氧气的体积分数时，所用物质应满足的条件：
①此物质能够在空气中燃烧，不能用铁丝代替，铁丝在空气中不能燃烧。
②此物质在空气中燃烧时只能消耗氧气，不能消耗其他气体。不能选用镁代替红磷，因为镁不仅与空气中的氧气反应，还和二氧化碳反应。
③此物质在空气中燃烧时只生成固体，而不生成气体，一般不用木炭、硫等代替红磷。

Answer 3

实验现象:
1、 红磷燃烧，产生大量白烟；
2、 放热；
3、 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
实验结论：
1、红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；
2、空气中氧气的体积约占空气总体积的

Answer 4

实验现象一红菱燃烧产生大量白烟二。放热三冷却后，打开弹簧夹有沿着导管进入机器屏中进入机器Ping你水的体积，约占集气瓶空气中体积的五分之一。
结论是一红菱燃烧消耗空气中的氧气生成五氧化，二零固体二空气中氧气的体积，约占空气中体积的五分之一。

Answer 5

现象：
1、红磷燃烧产生大量白烟
2、打开弹簧夹后，水进入集气瓶内，占原空气体积的五分之一
结论：空气中氧气的体积大约占五分之一