Question

在1升1摩尔每升的氨水中，应加入多少克的硫酸氨，才能使溶液的ph值等

在1升1摩尔每升的氨水中，应加入多少克的硫酸氨，才能使溶液的ph值等于9。

Answer 1

计算：pH＝pKa＋log（Cb／Ca）9．0＝9．26＋log（Cb／Ca）

POH＝PKb－lg［NH3·H2O］／［NH4＋］

lg［NH3·H2O］／［NH4＋］＝PKb－POH＝4．74－5＝－0．26

［NH3·H2O］／［NH4＋］＝0．55／1

需要硫酸铵的质量为1＊1／0．55＊1／2＊132＝120克

1、由计算公式：

pOH＝pKb－lgc（NH3）／c（NH4＋）

pOH＝14－9＝5

pKb＝4．75，c（NH3）＝0．1mol／L代入

求出c（NH4＋）

2、求加入氯化铵质量

m＝1＊c（NH4＋）＊M（NH4Cl）

＝c（NH4＋）＊53．5。

扩展资料

在0．1摩尔每升的醋酸钠与0．1摩尔每升的醋酸混合溶液中各离子浓度大小：

醋酸根（〉0．05）大于钠离子（0．05）大于氢离子（〈0．05）大于氢氧根（微量），醋酸水解程度大于电离程度，所以它的量增多。

浓度大于原来的1／2，醋酸根水解产生氢氧根，中和一部分氢离子，所以氢离子的量减少，浓度小于原来的1／2。

由于任何溶液都含有氢离子和氢氧根且此溶为酸性，所以氢氧根是微量的，浓度最小首先该混合溶液是酸性的[Ka>Kp。

Kp为乙酸钠的水解平衡常数，Ka*Kp=10^(-14)].混合液中CH3COO->0.05mol/L,Na+=0.05mol/L,CH3COOH Na+ > CH3COOH 》H+>OH-。

Answer 2

POH=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]

lg[NH3·H2O]/[NH4+]=PKb-POH=4.74-5=-0.26

[NH3·H2O]/[NH4+]=0.55/1

需要硫酸铵的质量为1*1/0.55*1/2*132=120克

0.1mol/L, 加入NH4Cl 多少克 ， 使PH = 9

计算：pH = pKa + log(Cb/ Ca ) 9.0 =9.26 + log(Cb/ Ca )

氨气溶于水有如下反应 NH3+H2O=(可逆)NH3.H2O=（可逆）NH4+（铵根离子）+OH- 所以，氨水中存在氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子。

扩展资料：

一种优良的氮肥（俗称肥田粉），适用于一般土壤和作物，能使枝叶生长旺盛，提高果实品质和产量，增强作物对灾害的抵抗能力，可作基肥、追肥和种肥。能与食盐进行复分解反应制造氯化铵，与硫酸铝作用生成铵明矾，与硼酸等一起制造耐火材料。

加入电镀液中能增加导电性。也是食品酱色的催化剂，鲜酵母生产中培养酵母菌的氮源，酸性染料染色助染剂，皮革脱灰剂。此外，还用于啤酒酿造，化学试剂和蓄电池生产等。

参考资料来源：百度百科-硫酸氨

Answer 3

POH=PKa+lgn盐/n碱
5=4.74+lgn盐/n碱
n盐=1.82n碱
n碱=1x1=1mol
n盐=1x1.82=1.82mol
质量1.82x132/2=120克

Answer 4

POH=PKb-lg[NH3·H2O]/[NH4+]
lg[NH3·H2O]/[NH4+]=PKb-POH=4.74-5=-0.26
[NH3·H2O]/[NH4+]=0.55/1
需要硫酸铵的质量为1*1/0.55*1/2*132=120克