因为熵是状态函数，所以体系熵变为零，其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
对于一个可逆的循环过程，可以分解为很多的微小的循环的积分，在这些微小的循环中熵变为0。系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此若始、末两态之间为一不可逆过程。
则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。
1、任意可逆循环过程的热温商之和为零。
2、熵是系统的广度性质，具有加和性。
3、熵是状态函数。
4、可逆过程热温商不是熵，而是过程中熵函数的变化。不可逆过程的热温商之和小于该过程系统始终态之间的熵变。
5、克劳修斯不等式dS-δQ/T≥0
①δQ是实际过程中交换的热，T是环境的温度
②式中等号应用于可逆过程，此时环境与系统处于平衡状态，温度相等
③不等号适用于不可逆过程。
扩展资料
熵增原理：
1、绝热过程系统的熵值永不减少。∆S绝热≥0
①对于绝热可逆过程，系统的熵值不变，∆S=0
②对于绝热不可逆过程，系统的熵值增加，∆S>0
③只能判断过程是否可逆，绝不能用来判断过程是否自发
孤立系统的不可逆过程必然是自发过程
2、孤立系统自发过程的方向总是朝着熵值增大的方向进行。∆S孤立=∆S系统+∆S环境≥0
①∆S孤立>0，就是自发过程
②∆S孤立=0，就是可逆过程
参考资料来源：百度百科-熵
物声科技2024
2024-10-28 广告
任何的可逆循环过程热温比之和为零,而熵是热温比这一个积分的态函数的增量。对于一个可逆的循环过程,可以分解为很多的微小的循环的积分.在这些微小的循环中熵变为0,故有不可逆循环过程体系熵变等于零。
此外因为不可逆循环过程是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
扩展资料：
不可逆循环过程体系熵变影响因素：
1)熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关:
a.对有气体参加的反应:
主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵减越多；
b.对没有气体参加的反应:
主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总)，Δn(总)正值越大，熵变正值越大；Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大.
2)熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响.
3)熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响.
参考资料来源：百度百科- 熵（统计物理与信息论术语）
其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
其次，因为循环是不可逆的，所以系统加环境的总熵一定大于零，即环境的熵变大于零。
