Question

氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁方程式如何配平？配平过程？

Answer 1

氧化还原反应，可以用双线桥法进行配平

1.找到化合价变化的原子，画出双线桥，标出得失电子数；

2. 根据得失电子守恒:氧化剂和还原剂得失电子总数相等,化合价升高总数==化合价降低总数，标系数（最小公倍数法）。

3.不涉及化合价变化的原子根据原子守恒配平。

具体配平过程看下图：

Answer 2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
首先，判断化合价升降。
一个氢氧化亚铁被氧化，化合价升1
一个氧气被还原，化合价一共降4。
为了使化合价升降守恒，假设氧气的系数是1（这么假设是为了使系数最小），那氢氧化亚铁的系数必然是4。方程右边的氢氧化铁的系数也必然是4（铁元素守恒）
这样一来，就只剩下水的系数需要确定了。为了使得氧元素守恒（此时不算水，方程左边一共10个氧，方程右边一共12个氧），那么水的系数只能是2。
这个过程我们没有去考虑氢是否平衡，但此时可以拿氢原子来验证，发现左右都是12个氢，也是平掉的。
据此，配平完成。

Answer 3

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
首先，判断化合价升降。
一个氢氧化亚铁被氧化，化合价升1
一个氧气被还原，化合价一共降4。
为了使化合价升降守恒，假设氧气的系数是1（这么假设是为了使系数最小），那氢氧化亚铁的系数必然是4。方程右边的氢氧化铁的系数也必然是4（铁元素守恒）
这样一来，就只剩下水的系数需要确定了。为了使得氧元素守恒（此时不算水，方程左边一共10个氧，方程右边一共12个氧），那么水的系数只能是2。
这个过程我们没有去考虑氢是否平衡，但此时可以拿氢原子来验证，发现左右都是12个氢，也是平掉的。
据此，配平完成。

Answer 4

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3