Question

化学题！！！！！求化学帝解答！！！！！急！！！

未知试样由NaHCO3和Na2CO3两种物质及一些杂质组成，每次称量0.900g，用0.2500mol/L的HCl标准溶液滴定，用酚酞作指示剂，终点时消耗HCl 18.42mL；另取一份，改用甲基橙作指示剂，终点时消耗HCl 48.84mL 。计算未知样品的组成。(已知
M NaHCO3=80.0g/mol, M Na2CO3=106.0g/mol)

Answer 1

使用酚酞滴定时，滴定到NaHCO3就停止了（NaHCO3的pH=8.3左右，此时酚酞已变色），因此只有Na2CO3与HCl反应（生成NaHCO3），根据HCl用量确定Na2CO3的含量。
用甲基橙滴定时，要滴定到NaCl才停止，根据HCl用量可确定溶液中NaHCO3+Na2CO3总量。

具体到本题，用酚酞滴定，消耗HCl 0.2500*18.42=4.605mmol，意味着样品中Na2CO3 4.605mmol
用甲基橙滴定，消耗HCl 0.2500*48.84=12.21mmol，其中中和4.605mmol的Na2CO3需消耗9.210mmol，因此NaHCO3物质的量为 3.000mmol

0.900g样品中，Na2CO3质量=4.605*106.0=488.1mg=0.488g
NaHCO3质量=3.000*80.0=240mg=0.240g

Na2CO3质量百分含量54.2%，NaHCO3质量百分含量26.7%，杂质含量19.1%