Question

高中化学。。。

高中化学。。。 请问11题为什么呢？谢谢

Answer 1

C，氨水是弱碱溶液，ph=12的氨水摩尔浓度肯定比ph=2的盐酸高，等体积混合后必然氨水过量
则溶液中的溶质为，氯化铵和一水合氨，前者为主要成分。
OH-的浓度主要是靠一水合氨电离，浓度肯定小于作为溶质的氯离子浓度，所以C错

D，题目提示草酸是中强酸，这个提示很暧昧，根据答案来看，应该改成提示草酸为弱酸才更符合题意。

首先要清楚，混合后的溶质是什么，应该是等物质的量浓度的NaCl和NaHC2O4，这步很关键，关系到后面的理解

本质上是质子守恒，不理解的话，把等式变一变
变成OH- － H2C2O4 = H+ － (C2O4)2-

最初的水电离产生等量的氢离子和氢氧根离子，现在加入溶质，氯化钠不水解，无影响
NaHC2O4既可以水解，又可以电离，电离产生氢离子和(C2O4)2，水解产生氢氧根离子和H2C2O4

所以等式的左边就是溶液中总的氢氧根，减去盐水解产生的氢氧根，就是水电离氢氧根；右边是溶液中总的氢离子减去盐电离产生的氢离子，就是水电离的氢离子。二者等量，所以D正确