Question

怎么区分电离方程和水解方程

Answer 1

电离是电解质在水中在水分子作用下离解成离子的过程,一般非水溶液中（即熔融状态下）的电离较简单,无需与水解离子方程式来区分.
如 H2SO4 = 2H+ + SO42-,
NaCl = Na+ + Cl-
H2O →H+ + OH- （可逆符号打不出来）
H2O + H2O → H3O+ + OH-
再比如:HCO3- → H+ + CO32-
还可以改写为 HCO3- + H2O → H3O+ + CO32-
酸式盐电离的写法和水解的写法容易混淆 ,下面我们重点举例解释：
如NaHCO3 的水溶液中首先存在NaHCO3 的溶解过程中在水分子作用下的电离,
NaHCO3 = Na+ + HCO3-（HCO3-还存在微弱的极少部分的电离）
HCO3- → H+ + CO32- 此式当然还可以改写为
HCO3- + H2O → H3O+ + CO32-
（其中的水往往可以省略不写,H3O+可看作是一个H2O 和一个H+ 不是很牢固地螯合在一起,H3O+ 的性质同H+）
但是同时HCO3-又是碳酸这个弱酸对应的酸式酸根,（写出H2CO3的第一步电离方程式对照,注意可逆符号）,虽然水的电离电离程度很微弱,电离出的H+浓度（特定体积中H+ 的总数）也很小,但HCO3-也能够结合到水电离出的H+的一部分,最终（很快）HCO3-和水电离出的H+的结合,水的电离都达到了平衡.同时也算HCO3-的水解达到了平衡,溶液因为 HCO3-的水解而显弱碱性.二合一写出
HCO3-的水解方程式：HCO3- + H2O → H2CO3 + OH-
在这个水解方程式中注意观察主要变化物质 HCO3- →H2CO3,从H2O中多结合了一个水电离的H+才变化成了H2CO3分子这个形式.
对比HCO3-的电离方程式：HCO3- → H+ + CO32-
或演变后形式：HCO3- + H2O → H3O+ + CO32-
重点观察主要变化物质 HCO3- →CO32-,虽然HCO3- + H2O → H3O+ + CO32- 式子中有水,
但 HCO3- →CO32-,却是通过给出/电离出自身的一个H+才变化成了CO32-这个更简单的形式的.所以这样的式子一定是电离方程式.