Question

一个关于基态原子的核外电子排布的题目

某元素位于周期表36号元素之前，该元素的基态原子失去3个电子后，在轨道角动量量子数为2的轨道上正好充满，该元素属于第几周期，哪一族，哪一区，并写出其基态原子的电子排布式。
答案：第四周期，第八族，d区，1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2
要解析过程

Answer 1

首先明白能量周期的排布：一、1s (能量从一到五由低到高)
二、2s 2p
三、3s 3p
四、4s 3d 4p
五、5s 4d 5p（后面就不写了）
根据题意，至少可以先写到这里：1s^2 2s^22p^6 3s^23p^6 4s^2。
还有一个知识点就是角量子数与亚层之间的对应关系：L：0 1 2 3 ......
亚层： s p d f ......
所以角动量量子数为2的轨道对应d亚层。
所以结果就为一、1s^2 2s^22p^6 3s^23p^6 4s^2 3d^10 4p^1（该元素为镓，d亚层全充满）
二、1s^2 2s^22p^6 3s^23p^6 4s^2 3d^6(该元素为铁，d亚层半充满)（楼主所给答案。既然为铁了，那周期、族、区就知道了。或者说由符合d区元素价电子排布规律：（n-1）d^(1-8)ns^(0-2)反推的到时d区）。
失去电子认为是从最外层开始的。所以对此题就应该是从4p、4s开始失电子。
就看楼主说的是半充满还是全充满了。