Question

化学题目……急！……

1、在实验室用一氧化碳还原2.0 g赤铁矿(氧化铁)样品，反应后生成的二氧化碳跟足量的澄清石灰水反应，生成了3.0 g白色沉淀．求赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．
2、学校研究性学习小组测定Cu—Fe合金、Fe-Zn合金和Fe- Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请讨论：当粉末为Fe-AI合金时，a>________；当粉末为Cu—Fe台金时，a<______________；当_________>a>__________时，粉末可能是______________
3、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：
甲 乙 丙
取用金属混合物的质量(g) 10 10 20
取用稀硫酸的质量(g) 100 120 100
反应后过滤得到干燥固体的质量(g) 2 2 12
计算：⑴金属混合物中铁的质量分数。
⑵可制得硫酸亚铁的质量。
⑶该稀硫酸中溶质的质量分数。

Answer 1

1、n(CaCO3) = 3/100 = 0.03mol
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
1 3
x 0.03
解出n(Fe2O3) = 0.01mol
m(Fe2O3) = 0.01 * 160 = 1.6
质量分数：1.6/2 = 80%

2、a > 0.2g Fe-Al合金
a < 0.2g Cu-Fe合金
1.732g < a < 2g Fe-Zn合金

3、
⑴乙固体残留质量 = 甲固体残留质量
说明，甲反应就已经稀硫酸过量或适量，铁金属已全部溶解，剩余2g固体是铜粉
故铁粉质量分数：(10-2)/10 = 80%

⑵再参考丙数据，硫酸相同物质的量，反应物多10g，产物也多10g，说明甲中硫酸的量刚好，三者FeSO4的物质的量相等。
Fe → FeSO4
56 152
8 x
解得：x = 21.7

⑶Fe → H2SO4
56 100
8 x
解得：x = 14.3
质量分数：14.3 / 100 = 14.3%

Answer 2

解：设氧化铁质量为X
3CO+Fe2O3==(高温）2Fe+3CO2
'''''''''''''160 ''''''''''''''''''''''132
''''''''''''''X '''''''''''''''''''''1.32g
X:1.32g=160:132
X=1.6g
Fe2O3质量分数＝1.6g/2.0g*100%=80%

解：（1）假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a>0.2 g。

（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a<0.2 g

（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2 g，因此当0.2 g>a>0.17 g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金。

甲
因为乙所用硫酸较多，但并未与更多金属反应，说明铁粉已反应完（铜不与酸反应）所以10g金属混合物中有8g铁粉，且最多只能与100g稀硫酸反应。
而丙所用金属较多，但剩余金属的质量也随之增加，并未有更多的铁粉与酸反应，也只有8g铁粉反应掉，所以100g稀硫酸最多也只能与8g铁粉反应。
甲取了100g硫酸与10g金属混合物（内含8g铁粉），综上所述，可看出甲所取药品恰好完全反应。