Question

高中化学题，阿伏伽德罗常数？

14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3·xH
2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA，为什么这个说法正确？

Answer 1

14.0gFe=14÷56=0.25摩尔铁，发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3·xH2O时候，在电极上的反应为Fe-2e=Fe2+，每个铁原子失去2个电子，所以电极反应转移的电子数为 0,25×2=0.5NA

追问

可是Fe2O3中Fe不是正三价的吗？

追答

在电极上的反应为Fe-2e=Fe2+，失去2个电子，后来Fe2+再被氧气氧化成Fe3+，这个不是电极反应了。

Answer 2

A没有给出标准状况下，所以不能由气体体积计算物质的量
碳14有6个质子8个中子
碳12是6个质子6个中子
氧16是8个质子8个中子
氧18是8个质子10个中子
所以两种分子质量数都是30，中子数都是16，8克故分子物质的量都是0.5mol，中子的物质的量都为8mol