Question

初三化学题

稀盐酸里因为有正三价铁离子显黄色，加入硝酸银，恰好完全反应，此时，氢离子比硝酸根离子是91:94，问盐酸中三价铁离子和氯离子的比？

Answer 1

假设加入的硝酸根为94，则银离子也是94，盐酸和硝酸银恰好完全反应，生成等量的氯化银，说明银离子为94，盐酸中有氢离子91，剩余的三个氯离子就是三氯化铁提供的，正好三个氯离子对应一个三价铁离子。所以三价铁离子与氯离子的比是1：94。

Answer 2

银离子和硝酸根离子一比一，银离子和氯离子也是一比一，即三者为94，氢离子91，故三价铁粒子为1，所以1：94

Answer 3

在30度的时候，甲的溶解度大，乙的溶解度小，甲溶液的质量分数大，乙溶液的质量分数小。因为取的是同样重量的两种溶液，所以甲的质量大，乙的质量小。下降到10度时，甲和乙的溶解度相同，所以两种溶液的质量分数相同，所以甲和乙的质量相同。 30度时甲多乙少，10度时甲乙一样多，则析出的甲更多一些。

追问

你回答的是什么鬼啊？？？

Answer 4

某银白色固体A在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B
则A是Fe,B是Fe3O4
3Fe+2O2=Fe3O4
如果把A放入稀盐酸，生成浅绿色的C和气体D
则C是FeCl2,D是H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
把A投入蓝色溶液E中，发现A便面盖一层红色物质F
则E是CuSO4,F是Cu
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Answer 5

1.反应前后C原子的数量相等
有：8=M+2
M=6
2.反应前后O原子的数量相等
有：8+2N=2M+2+16
N=11
设O2有X克
有：
8CH3OH+11O2==6CO2+2CO+16H2O
32*11
18*16
（相对分子质量）
Xg
3.6g
（质量）
解得X=（32*11*3.6）/（18*16）=
4.4g