Question

化学溶解度问题

这道题选啥？？可以分析一下吗？

Answer 1

这道题很没有水平。我可以告诉你d。很简单，澄清的石灰水里溶质质量分数不可能为零，所以直接选d。
建议你换练习册，这道题水平好次。
这个题目能考的东西有很多
1生石灰与水反应放热
2氢氧化钙的溶解度随温度的提高而降低
3生石灰与水发生化学反应生成氢氧化钙，增加了溶质，但温度升高。分几种情况，
第一，原溶液中氢氧化钙浓度很低很低，所以加入生石灰后，虽然温度升高使氢氧化钙的溶解度降低，但由于原来的浓度很低，所以溶质质量分数是逐渐增加，冷却后，溶解度变得更高，所以图像是增高再增高。
第二，(难点)原溶液中氢氧化钙浓度距离饱和很接近，加入生石灰后虽增加了溶质，但由于温度增加，使得氢氧化钙的溶解度降低，所以溶质质量分数是逐渐降低，冷却后，溶解度变高，又因为溶质变多，而原溶液未达到饱和，所以综合来看，图像先降低后增加至高于初始值。
第三，原溶液达到饱和，加入生石灰 ，温度增加 ，图像降低，恢复室温后， 图像回升至初始值。

纯手打，希望能给你帮助。

Answer 2

B吧。
A不对，因为在饱和之前会上升，饱和后生成熟石灰会下降，继而保持饱和溶液状态，所以不变，继续一直加的话最后水没了。。
题设是澄清石灰水，加入少量石灰。所以有两种可能可能，一种是饱和状态下，不变。一直是未饱和，所以会先上升。达到饱和溶液后还有生石灰，按反应形成熟石灰，然后保持不变。所以选b。
如若有错，及时请正。。毕竟久了印象不是很深。。

Answer 3

只能选D。利用排除法。因为A,B,C图像有明显错误。因为t=0时，也就是还没有加入生石灰时，原来的澄清石灰水溶液溶质是有一定浓度的，不可能为零。其实本道题不够严谨，因为：1.不知道原来溶液是否是饱和不饱和的；2.反应是放热反应，Ca（OH）2溶解度会变小，反应后是否恢复到室温，这两个因素都对图像趋势产生影响。

Answer 4

因为溶液中溶剂蒸发的量分别为mg
2mg
3mg
故析出晶体的比是1:2:3
又因其质量为ag,bg,cg
故b=2a,c=3a
所以答案为3a=2*2a-a

最彼就得B
c=2b-a