Question

某煤场向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2S

某煤场向原煤中加入适量生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，燃烧时吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+2SO2+O2---2CaSO4.该煤场现含硫3.2%的原煤1000t,问（1）如果这些原煤不经过“加工处理”直接燃烧，硫完全转化为二氧化硫时，可生成二氧化硫多少吨？（2）如果要将这些原煤全部制成合格的“环保煤”，理论上需含氧化钙98%的生石灰多少吨？（计算保留一位小数）

Answer 1

（1）1000*3.2%/50%=64。因为二氧化硫含硫量为50%。
（2）比例关系式100：64，那么64吨二氧化硫就需要100吨氧化钙，需要含有98%氧化钙的生石灰为100/98%=102.0吨

Answer 2

解：有题可得：设能生成的SO2的质量为X，需含98%的氧化钙的质量为Y则：
S + O2 = （点燃）SO2
32 64
1000*3.2% X
解得X=64t
2CaO+2SO2+O2=2CaSO4
112 128
Y*98% 64
解得Y=57.14t
能力有限，仅供参考