应用ΔS≥Q/T判断反应是否自发时是否要求恒温条件，为什么
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ΔG=ΔH-TΔS
ΔG>0,反应不能发生
ΔG<0,反应可以发生
可以利用ΔG=0,即T=ΔH/ΔS,判断反应发生的温度
ΔH<0,ΔS>0,反应在任何温度下可以自发进行,如2H2O2==2H2O+O2↑
ΔH>0,ΔS<0,反应在任何温度下都不能发生,如2CO==C+CO2
ΔH<0,ΔS<0,反应在低温向正反应方向进行,高温向逆反应进行,如NH3+HCl==NH4Cl
ΔH>0,ΔS>0,反应在低温向逆反应方向进行,高温向正反应进行,如CaCO3==CaO+CO2↑
ΔG>0,反应不能发生
ΔG<0,反应可以发生
可以利用ΔG=0,即T=ΔH/ΔS,判断反应发生的温度
ΔH<0,ΔS>0,反应在任何温度下可以自发进行,如2H2O2==2H2O+O2↑
ΔH>0,ΔS<0,反应在任何温度下都不能发生,如2CO==C+CO2
ΔH<0,ΔS<0,反应在低温向正反应方向进行,高温向逆反应进行,如NH3+HCl==NH4Cl
ΔH>0,ΔS>0,反应在低温向逆反应方向进行,高温向正反应进行,如CaCO3==CaO+CO2↑
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