Question

高中化学题 求助！

现有Ag、Al、Au、Cu、Fe、Pt、与Zn七种金属，根据下列性质，判断A-G各是何种金属。
① C、D、G均能与稀硫酸反应放出氢气
② D、G常温在浓硫酸中钝化
③ E、F与热浓硫酸反应，放出二氧化硫
④ 将E放入F离子的水溶液中，E溶解而解出F
⑤ 除王水外在其他酸中A、B均不溶
⑥ C、D与NaOH反应放出氢气
推断A-G的化学式

Answer 1

C、D、G均能与稀硫酸反应放出氢气，说明是Al,Fe和Zn
D、G常温在浓硫酸中钝化，说明是Al和Fe
所以C就是Zn

C、D与NaOH反应放出氢气，说明是Al和Zn（都是两性金属）
所以D是Al
所以G是Fe

E、F与热浓硫酸反应，放出二氧化硫，说明是Ag和Cu（Au和Pt很稳定，不和浓硫酸反应）
将E放入F离子的水溶液中，E溶解而解出F，说明E比F活泼。
所以E是Cu
F是Ag

A、B是Au和Pt，具体无法判断（条件不够）

Answer 2

由⑤可知A、B为Au、Pt
由②⑥可知D为Al
所以C为Zn（与铝均为两性）
G为Fe
剩下Cu和Ag
由④可得E为Cu，F为Ag

Answer 3

AB是极惰性金属Au和Pt，但无法确定谁是Au，谁是Pt
D，G为Al和Fe，又D能与NaOH放氢气，故D是Al，G是Fe
剩余的唯一能与稀硫酸放氢气的金属是Zn，故C是Zn
E，F为Cu，Ag，由题意，E比F活泼
所以E是Cu,F是Ag