Question

高三化学题

足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标准状况下），这些气体与一定体积的氧气（标准状况下）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L的NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗氢氧化钠的体积是60mL。下列说法不正确的是（ ）
A、参加反应的硝酸是0.5mol
B、消耗氧气的体积为1.68L
C、此反应过程中转移的电子为0.6mol
D、混合气体中含二氧化氮3.36L

Answer 1

A中可以根据硝酸物质的量等于氢氧化钠物质的量加上气体物质的量总的为0.5mol 正确
B氧气所得电子数应该等于生成Cu2+转移的电子数0.3mol，算出氧气体积为1.68L 正确
C反应过程中转移的电子为0.3mol 错误
D通过转移的电子数列式可以算出二氧化氮为3.36L 正确

Answer 2

设NO的物质的量为X , NO2的为Y，电子得失守恒
X+Y=0.1 X+3Y=0.6
设NO的物质的量为X , NO2的为Y，电子得失守恒，剩下的自己算吧