Question

写热化学方程式

2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g的水和2.24L的CO2（标况），并放出68.35kJ的热量。
这里没给出有机物的相对分子质量怎么求分子式啊。。。。

Answer 1

水的质量为2.7g，也就是0.15mol
CO2的体积为2.24L，也就是0.1mol
所以可以得到原液态有机物中的碳氢比为0.1:0.15*2=2:6
所以碳元素的质量为0.1mol*12g/mol=1.2g
氢元素的质量为0.3*1=0.3g
所以总质量为1.5g，所以原有机物中氧元素的质量为2.3g-1.5g=0.8g，也就是0.05mol
所以原有机物的化学式为C2H5OH 乙醇
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=68.35/0.05mol=1367KJ/mol

Answer 2

呵呵，这个题目好像条件不足吧？只能算出碳氢个数比连分子中是否有氧元素都没办法确定咯!