Question

化学。。。如图，谁能解释下为什么

Answer 1

由ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG小于零则能自发进行。
那显然有四种情况：
（1）ΔH＜0，ΔS＞0，那么恒有ΔG＜0，反应能自发发生，不论高温低温。（放热熵增）
（2）ΔH＜0，ΔS＜0，要使ΔG＜0，则T应尽量小，即低温环境。（放热熵减）
（3）ΔH＞0，ΔS＞0，同理，要使ΔG＜0，T应大，高温。（吸热熵增）
（4）ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG恒＞0，故反应不能发生。
用公式判断就一目了然了。

Answer 2

吉布斯自由能方程是判断一个化学反应能不能进行的基本条件。ΔG=ΔH-TΔS

方程中ΔG表示自由能，自由能越低，化学反应越容易进行，只有自由能小于0，化学反应才能进行。ΔH是焓变，也就是化学反应放出的热量，放热反应是一个负值，吸热反应是一个正值。ΔS是熵，表示体系的混乱程度，体系变的混乱程度越高，化学反应越容易进行。
如此，就很容易理解了。ΔH小于0，ΔS大于0，ΔG必然小于0，因此化学反应理论上不管什么温度都能进行。
ΔH大于0，ΔS大于0，只有在高温下，ΔG才能小于0，因此吸热反应只有在高温下才能进行。
ΔH小于0，ΔS小于0，低温下，ΔG才能小于0，因此，低温下才能发生反应。
ΔH大于0，ΔS小于0，任何温度下，ΔG都不可能小于0，因此，这种反应是不可能进行的。