Question

高中化学~~~~

用电解质溶液为氢氧化钾溶液的氢氧燃料电池，电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列书法正确的是（ ）
A.当电池负极反应消耗m g气体时，电解池阳极同时有m g气体生成
B.电池的负极反应式为 O2+2H2O+4e－=====4OH－
C.电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有晶体析出
D.电池中c（KOH）不变，电池中溶液PH变大

求详解，谢谢~~~~

Answer 1

A、电池负极反应：H2 - 2e- = 2H+
电解池阳极反应：2H+ + 2e- = H2
所以A正确
B、由A排除
C、本来溶液就是饱和，点解过程中只消耗水，且无温度变化，其浓度自然无变化、有晶体析出
所以C正确
D、电池中发生的化学总方程式为：2H2 + O2 = 2H2O，无氢离子或氢氧根离子出现或减少，所以，物质的量不变，但增加了水稀释了KOH，所以KOH碱性减弱，c(KOH)应该是变小，PH也变小，所以，D排除

综上，答案是AC

Answer 2

应选D。电解该溶液相当于电解水,根据H2O=H2↑ O2↑在阳极消耗多少摩OH-在阴极就会产生多少摩H2但是物质的摩尔质量不一样所以A错；B应是正极的反应方程式,所以B错；C中Na2CO3的浓度不变,所以不会析出C错；D对，根据正极反应:O2 H2O 4e-==4OH-可知随着反应的进行,正极的OH-越来越多,所以PH增大.