0.1mol/LHCl溶液与0.1mol/L的NH3.H2O溶液等体积混合,求混合溶液的pH值
1个回答
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其实上面混合的结果，就等同于0.1mol/lnh4cl
和0.1mol/lnh3.h2o等体积混合(要注意体积加倍），把那个nh4cl看成完全电离，然后nh3.h2o=nh4+oh-
设oh-浓度是x，那么就有（0.05+x）*x/0.05=1.8*10^-3那个x很小，可以近似看成x=1.8*10^-3，然后就算出ph=11左右
和0.1mol/lnh3.h2o等体积混合(要注意体积加倍），把那个nh4cl看成完全电离，然后nh3.h2o=nh4+oh-
设oh-浓度是x，那么就有（0.05+x）*x/0.05=1.8*10^-3那个x很小，可以近似看成x=1.8*10^-3，然后就算出ph=11左右
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