Question

石灰石是某省的主要矿产之一,学校研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了

石灰石是某省的主要矿产之一,学校研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取出稀盐酸200g,平均分成4份,
加入样品质量 5 10 15 20

生成co2质量 1.76 3.25 4.4 m
(1)哪几次反应中矿石有剩余
第一问你是怎么算的 谢谢求解

Answer 1

（1）第三、四次矿石有剩余
（2）m为4.4g
（3）设矿石中CaCO3的质量为x。以第一次实验结果计算。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.76g
x=4g
故矿石中碳酸钙的质量分数=4g/5g×100%=80%

Answer 2

1 、 三次 四次。
2、 4.4
3. 80%

Answer 3

石灰石是某省的主要矿产之一,学校研究性学习小组的同学为了测定当地矿山石灰石1、比较二、三组数据易知 ：第三和第四次试验中矿石有剩余 2、第三次试验

Answer 4

列出方程式，可知氯化钙的氯离子来自稀盐酸，由二氧化碳可求氯化钙的质量，从而求出每次反应消耗的稀盐酸，对比50得出结论。

Answer 5

第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应，第四次实验石灰石增加到20g时，50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应。
故答：三、四；