△Hm、△Sm、△Gm.物理意义是什么?
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这三个分别是焓，熵和吉布斯自由能。三者满足deltaG=deltaH-T*deltaS的关系
从G，吉布斯自由能开始说，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准，deltaG<0则反应自发，deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应。
H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化
S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
从G，吉布斯自由能开始说，自由能指的是在某一个热力学过程中，系统减少的内能中可以转化为对外做功的部分。G一般是用来判断一个化学反应是否为自发的一个标准，deltaG<0则反应自发，deltaG>0则需要外部的能量来开启这个反应。
H是焓, deltaH也就是焓变，这个比较简单指的就是一个反应当中一个系统的热能上的变化
S是熵，deltaS也就是熵变，熵表示一个系统的混乱程度，这个定义其实是比较模糊的，举个简单的例子比如相同条件下一个系统温度上升了，其中粒子运动加快，也就可以说发生了熵增。在热力学第二定律中阐述了：在自然过程中，一个孤立系统的总混乱度（即“熵”）不会减小。
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Sigma-Aldrich
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