Question

浓度与化学平衡的关系。

Answer 1

首先要明确一个概念,化学平衡的建立与途径无关.
接下来解决你的问题.
甲容器中投料是1gso2,1go2
乙容器中投料是2gso2,2go2,我可以把这样的投料分为两部分,
先投入1gso2,1go2,那么打到平衡后和甲容器的平衡态是相同的,则o2的浓度也相
同,那么,此时我再投入剩下的1gso2,1go2,平衡固然正向移动,但是如果要达到和
之前相同的浓度,那么后投入的1go2需要完全消耗掉,但是,可逆反应的特征是不
能实现完全转化,也就是说后加入的o2不能完全消耗掉,所以平衡两部分o2的浓度
相加必然大于甲容器.
这是定性分析,如果要定量分析的话可以引入平衡常数,不过我这里现在没数据,
并且过程比较繁琐,就不进行演算了.
最后给你一句很有用的话:只减弱,不抵消.
用在这道题上就是说乙中开始o2浓度远大于甲,所以平衡正向移动,"减弱"这个条
件,也就是使o2浓度不那么大,但是它"不抵消"这种影响,也就是说最后乙的浓度
还是会大于甲.而且我们还可以推出乙的浓度小于甲的两倍,因为乙的浓度起初为
甲的浓度的两倍,但是因为"减弱",所以小于甲的两倍,但是因为"不抵消",所以还
是大于甲的浓度.这句话很有用,把浓度换成体积分数,压强等等都适用,我做题的
时候常常可以条件反射似的用到这句话解决问题.

Answer 2

题目不完整
若
C的浓度增加是由于增加了C的物质量
（即密闭容器的体积不变）
则
平衡会变化
若
浓度增加是由于压缩密闭容器
则因为
两边气体
系数都为2
所以
平衡
不改变